Tabla Periódica API

La API de la Tabla Periódica proporciona una interfaz sencilla para acceder a información sobre los elementos químicos.

Sobre la API:

La API de la Tabla Periódica es una herramienta poderosa para cualquier persona que trabaje con o investigue química, ciencia de materiales o campos relacionados. Esta API proporciona una interfaz simple y fácil de usar para acceder a información sobre elementos químicos. La API incluye información básica sobre cada elemento, como su nombre, símbolo y número atómico. Además, la API proporciona el punto de fusión y el punto de ebullición de cada elemento, facilitando la comparación y el contraste entre diferentes elementos.

Además de la información básica, la API de la Tabla Periódica también ofrece un punto final más detallado para cada elemento. Este punto final permite a los usuarios recuperar información más profunda sobre un elemento específico ingresando su nombre. Esta información detallada incluye una imagen del elemento, una descripción y puntos de fusión y ebullición específicos.

En general, la API de la Tabla Periódica es un recurso valioso para cualquier persona que trabaje en el campo de la química o la ciencia de materiales. La API proporciona una forma conveniente y fácil de usar para acceder a información sobre las propiedades de varios elementos químicos. Esto puede ser particularmente útil para investigadores, educadores o cualquier persona que necesite acceder de manera rápida y sencilla a información sobre elementos químicos.

¿Qué recibe tu API y qué proporciona (entrada/salida)?

Puede recibir un parámetro y proporcionarte un JSON.

¿Cuáles son los casos de uso más comunes de esta API?

Propósitos educativos: Los estudiantes y educadores pueden usar la API para aprender más sobre los elementos químicos y sus propiedades.

Investigación: Los investigadores pueden usar la API para estudiar las propiedades de diferentes elementos químicos y comparar sus puntos de fusión y ebullición.

Ciencia de materiales: Ingenieros y científicos de materiales pueden usar la API para comprender mejor las propiedades de los materiales y cómo se comportan a diferentes temperaturas.

Fabricación química: Los fabricantes de productos químicos pueden usar la API para identificar y comparar las propiedades de diferentes elementos químicos utilizados en sus productos.

Comunicación científica: Comunicadores científicos y periodistas pueden usar la API para proporcionar información precisa y actualizada sobre elementos químicos y sus propiedades al público.

Videojuegos: Los desarrolladores de juegos pueden usar la API para crear juegos educativos y cuestionarios que enseñen a los jugadores sobre elementos químicos.

Software de química: Los desarrolladores de software de química pueden usar la API para integrar información sobre elementos químicos y sus propiedades en sus aplicaciones.

Proyectos personales: Los aficionados y entusiastas del bricolaje pueden usar la API para aprender más sobre elementos químicos y sus propiedades para proyectos personales.

Procesos industriales: Ingenieros químicos y químicos industriales pueden usar la API para optimizar procesos industriales que involucren elementos químicos con puntos de fusión y ebullición específicos.

Análisis de datos: Analistas de datos y científicos pueden usar la API para recopilar información sobre elementos químicos para fines de investigación y análisis de datos.

¿Existen limitaciones en tus planes?

 

Plan Básico: 5,000 Llamadas a la API.

Plan Pro: 10,000 Llamadas a la API.

Plan Pro Plus: 50,000 Llamadas a la API.

Plan Élite: 100,000 Llamadas a la API.

Documentación de la API

Endpoints


Para usar este endpoint, solo ejecútalo y obtendrás todos los elementos disponibles.



                                                                            
GET https://zylalabs.com/api/1494/tabla+peri%c3%b3dica+api/1234/obtener+todos+los+elementos.
                                                                            
                                                                        

Probar Endpoint

RESPUESTA DE EJEMPLO DE LA API

       
                                                                                                        
                                                                                                                                                                                                                            [
  {
    "alloys": "",
    "atomicMass": "1.00794(4)",
    "atomicNumber": "1",
    "atomicRadius": "37",
    "block": "s",
    "boilingPoint": "20",
    "bondingType": "diatomic",
    "cpkHexColor": "FFFFFF",
    "crystalStructure": "hexagonal close-packed",
    "density": "8.99E-5",
    "electronAffinity": "-73",
    "electronegativity": "2.2",
    "electronicConfiguration": "1s1",
    "facts": "Element containing no neutron, Lightest element, Lightest gas in the atmosphere, Lowest b.p., Lightest radio-isotope (Tritium - <sup>3</sup><sub>1</sub>H), Element with minimum no. of isotopes",
    "group": "1",
    "groupBlock": "nonmetal",
    "ionRadius": "",
    "ionizationEnergy": "1312",
    "isotopes": "<sup>1</sup>H (99.98%) , <sup>2</sup>H (0.02%), <sup>3</sup>H (trace)",
    "magneticOrdering": "dimagnetic",
    "meltingPoint": "14",
    "molarHeatCapacity": "28.836",
    "name": "Hydrogen",
    "oxidationStates": "-1, 1",
    "period": "1",
    "speedOfSound": "1310",
    "standardState": "gas",
    "symbol": "H",
    "vanDelWaalsRadius": "120",
    "yearDiscovered": "1766",
    "minerals": "",
    "history": "The name derives from the Greek word hydro for water and genes for forming because it burned in air to form water. Hydrogen was discovered by the English physicist Henry Cavendish in 1766.<br/>Scientists had been producing hydrogen for years before it was recognized as an element. Written records indicate that Robert Boyle produced hydrogen gas as early as 1671 while experimenting with iron and acids. Hydrogen was first recognized as a distinct element by Henry Cavendish in 1766.Composed of a single proton and a single electron, hydrogen is the simplest and most abundant element in the universe. It is estimated that 90% of the visible universe is composed of hydrogen."
  },
  {
    "alloys": "",
    "atomicMass": "4.002602(2)",
    "atomicNumber": "2",
    "atomicRadius": "32",
    "block": "s",
    "boilingPoint": "4",
    "bondingType": "atomic",
    "cpkHexColor": "D9FFFF",
    "crystalStructure": "hexagonal close-packed",
    "density": "1.785E-4",
    "electronAffinity": "0",
    "electronegativity": "",
    "electronicConfiguration": "1s2",
    "facts": "Highest ionisation potential",
    "group": "18",
    "groupBlock": "noble gas",
    "ionRadius": "",
    "ionizationEnergy": "2372",
    "isotopes": "<sup>3</sup>He (0.0002%) , <sup>4</sup>He (99.9998%)",
    "magneticOrdering": "dimagnetic",
    "meltingPoint": "",
    "molarHeatCapacity": "20.78",
    "name": "Helium",
    "oxidationStates": "",
    "period": "1",
    "speedOfSound": "972",
    "standardState": "gas",
    "symbol": "He",
    "vanDelWaalsRadius": "140",
    "yearDiscovered": "1868",
    "minerals": "",
    "history": "The name derives from the Greek helios for sun. The element was discovered by spectroscopy during a solar eclipse in the sun's chromosphere by the French astronomer Pierre-Jules-Cesar Janssen in 1868. It was independently discovered and named helium by the English astronomer Joseph Norman Lockyer.<br/>Helium was thought to be only a solar constituent until it was later found to be identical to the helium in the uranium ore cleveite by the Scottish chemist William Ramsay in 1895. The Swedish chemists Per Theodore Cleve and Nils Abraham Langet independently found helium in cleveite at about the same time.<br/>Helium, the second most abundant element in the universe, was discovered on the sun before it was found on the earth. Pierre-Jules-César Janssen, a French astronomer, noticed a yellow line in the sun's spectrum while studying a total solar eclipse in 1868. Sir Norman Lockyer, an English astronomer, realized that this line, with a wavelength of 587.49 nanometers, could not be produced by any element known at the time. It was hypothesized that a new element on the sun was responsible for this mysterious yellow emission. This element was named helium by Lockyer.The hunt to find helium on earth ended in 1895. Sir William Ramsay, a Scottish chemist, conducted an experiment with a mineral containing uranium called clevite. He exposed the clevite to mineral acids and collected the gases that were produced. He then sent a sample of these gases to two scientists, Lockyer and Sir William Crookes, who were able to identify the helium within it. Two Swedish chemists, Nils Langlet and Per Theodor Cleve, independently found helium in clevite at about the same time as Ramsay.<br/>Helium makes up about 0.0005% of the earth's atmosphere. This trace amount of helium is not gravitationally bound to the earth and is constantly lost to space. The earth's atmospheric helium is replaced by the decay of radioactive elements in the earth's crust. Alpha decay, one type of radioactive decay, produces particles called alpha particles. An alpha particle can become a helium atom once it captures two electrons from its surroundings. This newly formed helium can eventually work its way to the atmosphere through cracks in the crust."
  },
  {
    "alloys": "",
    "atomicMass": "6.941(2)",
    "atomicNumber": "3",
    "atomicRadius": "134",
    "block": "s",
    "boilingPoint": "1615",
    "bondingType": "metallic",
    "cpkHexColor": "CC80FF",
    "crystalStructure": "body-centered cubic",
    "density": "0.535",
    "electronAffinity": "-60",
    "electronegativity": "0.98",
    "electronicConfiguration": "[He] 2s1",
    "facts": "Most reactive solid element, Lightest solid metal, It behaves as superconductor below T<sub>C</sub> 4 X 10<sup>-4</sup>.",
    "group": "1",
    "groupBlock": "alkali metal",
    "ionRadius": "76 (+1)",
    "ionizationEnergy": "520",
    "isotopes": "<sup>6</sup>Li (7.59%) , <sup>7</sup>Li (92.41%)",
    "magneticOrdering": "paramagnetic",
    "meltingPoint": "454",
    "molarHeatCapacity": "24.860",
    "name": "Lithium",
    "oxidationStates": "1",
    "period": "2",
    "speedOfSound": "6000",
    "standardState": "solid",
    "symbol": "Li",
    "vanDelWaalsRadius": "182",
    "yearDiscovered": "1817",
    "minerals": "",
    "history": "The name derives from the Latin lithos for stone because lithium was thought to exist only in minerals at that time. It was discovered by the Swedish mineralogist Johan August Arfwedson in 1818 in the mineral petalite LiAl(Si2O5)2. Lithium was isolated in 1855 by the German chemists Robert Wilhelm Bunsen and Augustus Matthiessen.<br/>Lithium was discovered in the mineral petalite (LiAl(Si2O5)2) by Johann August Arfvedson in 1817. It was first isolated by William Thomas Brande and Sir Humphrey Davy through the electrolysis of lithium oxide (Li2O). Today, larger amounts of the metal are obtained through the electrolysis of lithium chloride (LiCl). Lithium is not found free in nature and makes up only 0.0007% of the earth's crust.<br/>Lithium is the lightest of all metals, with a density only about half that of water."
  },
  {
    "alloys": "",
    "atomicMass": "9.012182(3)",
    "atomicNumber": "4",
    "atomicRadius": "90",
    "block": "s",
    "boilingPoint": "2743",
    "bondingType": "metallic",
    "cpkHexColor": "C2FF00",
    "crystalStructure": "hexagonal close-packed",
    "density": "1.848",
    "electronAffinity": "0",
    "electronegativity": "1.57",
    "electronicConfiguration": "[He] 2s2",
    "facts": "",
    "group": "2",
    "groupBlock": "alkaline earth metal",
    "ionRadius": "45 (+2)",
    "ionizationEnergy": "900",
    "isotopes": "<sup>7</sup>Be (trace) , <sup>9</sup>Be (100%) , <sup>10</sup>Be (trace)",
    "magneticOrdering": "diamagnetic",
    "meltingPoint": "1560",
    "molarHeatCapacity": "16.443",
    "name": "Beryllium",
    "oxidationStates": "2",
    "period": "2",
    "speedOfSound": "",
    "standardState": "solid",
    "symbol": "Be",
    "vanDelWaalsRadius": "",
    "yearDiscovered": "1798",
    "minerals": "",
    "history": "The name derives from the Greek word beryllos for beryl, a gemstone in which it is found (3BeO×Al2O3×6SiO2).Beryllium was discovered by the French chemist and pharmacist Nicholas-Louis Vauquelin in beryl and emerald in 1797. The element was first separated in 1828 by the French chemist Antoine-Alexandre-Brutus Bussy and independently by the German chemist Friedrich Wöhler. Because the salts of beryllium have a sweet taste, the element was also known as glucinium from the Greek glykys for sweet, until IUPAC selected the name beryllium in 1949.<br/>Although emeralds and beryl were known to ancient civilizations, they were first recognized as the same mineral (Be3Al2(SiO3)6) by Abbé Haüy in 1798. Later that year, Louis-Nicholas Vauquelin, a French chemist, discovered that an element was present in emeralds and beryl. Attempts to isolate the new element finally succeeded in 1828 when two chemists, Friedrich Wölhler of Germany and A. Bussy of France, independently produced beryllium by reducing beryllium chloride (BeCl2) with potassium in a platinum crucible. Today, beryllium is primarily obtained from the minerals beryl (Be3Al2(SiO3)6) and bertrandite (4BeO·2SiO2·H2O) through a chemical process or through the electrolysis of a mixture of molten beryllium chloride (BeCl2) and sodium chloride (NaCl)."
  },
  {
    "alloys": "",
    "atomicMass": "10.811(7)",
    "atomicNumber": "5",
    "atomicRadius": "82",
    "block": "p",
    "boilingPoint": "4273",
    "bondingType": "covalent network",
    "cpkHexColor": "FFB5B5",
    "crystalStructure": "rhombohedral",
    "density": "2.46",
    "electronAffinity": "-27",
    "electronegativity": "2.04",
    "electronicConfiguration": "[He] 2s2 2p1",
    "facts": "Element having highest tensile strength, Lightest solid non-metal",
    "group": "13",
    "groupBlock": "metalloid",
    "ionRadius": "27 (+3)",
    "ionizationEnergy": "801",
    "isotopes": "<sup>10</sup>B (20%) , <sup>11</sup>B (80%)",
    "magneticOrdering": "diamagnetic",
    "meltingPoint": "2348",
    "molarHeatCapacity": "11.087",
    "name": "Boron",
    "oxidationStates": "1, 2, 3",
    "period": "2...
                                                                                                                                                                                                                    
                                                                                                    

Obtener todos los elementos. - CÓDIGOS DE EJEMPLO


curl --location --request GET 'https://zylalabs.com/api/1494/tabla+peri%c3%b3dica+api/1234/obtener+todos+los+elementos.' --header 'Authorization: Bearer YOUR_API_KEY' 


    

Clave de Acceso a la API y Autenticación

Después de registrarte, a cada desarrollador se le asigna una clave de acceso a la API personal, una combinación única de letras y dígitos proporcionada para acceder a nuestro endpoint de la API. Para autenticarte con el Tabla Periódica API simplemente incluye tu token de portador en el encabezado de Autorización.
Encabezados
Encabezado Descripción
Autorización [Requerido] Debería ser Bearer access_key. Consulta "Tu Clave de Acceso a la API" arriba cuando estés suscrito.

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Tabla Periódica API FAQs

The "Fetch All Elements" endpoint returns a list of all chemical elements with basic properties, while the "Fetch Element By Name" endpoint provides detailed information about a specific element, including its name, symbol, atomic number, melting and boiling points, and a description.

Key fields include atomic number, name, symbol, atomic mass, melting point, boiling point, and electron configuration. For detailed responses, additional fields like description and image URL are also included.

The response data is structured in JSON format. The "Fetch All Elements" endpoint returns an array of element objects, each containing multiple properties. The "Fetch Element By Name" endpoint returns a single object with detailed attributes for the specified element.

The "Fetch All Elements" endpoint provides basic properties of all elements, while the "Fetch Element By Name" endpoint offers in-depth details, including physical properties, descriptions, and images for individual elements.

Users can customize requests by specifying the element name in the "Fetch Element By Name" endpoint. For the "Fetch All Elements" endpoint, no parameters are needed, as it retrieves all elements by default.

The data is sourced from reputable scientific literature and databases that compile information on chemical elements, ensuring accuracy and reliability for educational and research purposes.

Typical use cases include educational resources for students, research comparisons of element properties, material science applications, and integration into chemistry software or games for interactive learning.

Users can utilize the data by parsing the JSON response to extract relevant properties for analysis, comparison, or display in educational materials, software applications, or research reports.

General FAQs

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